Приготовить насыщенный раствор соли

Рубрики Рецепты

Приготовить насыщенный раствор соли

При растворении твердого вещества в воде сначала образуется ненасыщенный раствор, в котором возможно растворение следующих порций до тех пор, пока вещество не перестанет переходить в раствор и часть его не останется в виде осадка на дне стакана.

При этом образуется насыщенный раствор: между веществом в насыщенном растворе и тем же веществом в осадке устанавливается состояние гетерогенного равновесия.

KBr(т) KBr(насыщенный раствор)

Частицы растворённого вещества переходят из осадка в раствор и обратно; при этом состав насыщенного раствора остается постоянным при T=const.

Иногда приготовление раствора в особых условиях (осторожное охлаждение горячего ненасыщенного раствора) ведет не к насыщенному раствору (с осадком), а к пересыщенному раствору. Такой раствор обычно неустойчив — при введении «затравки» (кристаллика вещества) избыточное количество растворяемого вещества выпадает в осадок, и раствор становится насыщенным.

Растворимость веществ

Содержание вещества в насыщенном растворе при T=constколичественно характеризует растворимость этого вещества.
Обычно растворимость выражается массой растворенного вещества, приходящейся на 100 г воды. Эта величина — коэффициент растворимости (например, 65,2 г KBr / 100 г H2O при 20 °С). Следовательно, если 70 г твердого бромида калия внести в 100 г воды при 20 °С, то 65,2 г соли перейдет в раствор (который будет насыщенным), а 4,8 г твердого бромида калия (избыток) останется на дне стакана.

Содержание растворённого вещества в насыщенном растворе равно, в ненасыщенном растворе меньше и пересыщенном больше его растворимости при данной температуре. Так, раствор, приготовленный при 20 °С из 100 г воды и сульфата натрия Na2SO4 (растворимость 19,2 г / 100 г H2O), при содержании 12,3 г соли — ненасыщенный, 19,2 г соли — насыщенный, 20,1 г соли — пересыщенный.

Растворимость твердых веществ обычно увеличивается с ростом температуры (KBr, NaCl) и лишь для некоторых веществ (CaSO4, Li2CO3) наблюдается обратное:

Приготовить насыщенный раствор соли

Возьми четверть стакана воды. Насыпай в неё понемногу чистую поваренную соль, помешивая ложечкой. Наблюдай за солью.

Сначала растворение соли происходит хорошо, затем замедляется и, наконец, прекращается, сколько бы мы ни размешивали её в стакане. Вода как бы насытилась солью и больше не принимает её. Такой раствор называется насыщенным.

Вылей насыщенный раствор соли на блюдечко или глубокую тарелку и поставь в тёплое место. Наблюдай, что будет происходить с ним.

Вода испаряется, а на блюдце осаждаются кристаллы соли. Они постепенно растут. Когда вся вода испарится, рассмотрите кристаллы с помощью лупы. Они имеют форму маленьких кубов.

То, что ты наблюдал на блюдце, происходит и в природе, например в озёрах Эльтон и Баскунчак, о которых ты читал в статье «Поваренная соль».

Лето в местах, где находятся эти озера, сухое и жаркое. Вода быстро испаряется, и в озёрах образуется насыщенный раствор соли. При дальнейшем испарении воды на дно выпадают кристаллы соли.

Если опустить в озеро палку, то уже через 2 дня она покроется сотнями маленьких кристалликов. Со дна озёр соль достают с помощью машин.

Отличные игрушки для детей можно посмотреть на сайте Мосигрушка — www.mosigrushka.ru. Например, у вашего ребенка есть дома игрушечная железная дорога? А игровые наборы на радиоуправлении? Или бакуганы, конструкторы, диафильмы? Любые подарки для детей вы сможете подобрать в этом магазине.

&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp

Как сделать 10-процентный солевой раствор? Удивительные целебные свойства соли. Лечение солью

Соль мы воспринимаем как должное в качестве необходимой приправы к блюдам. Между тем это важное в кулинарии вещество является лекарем, магическим защитником и помощником в хозяйстве.

Для лечения соль чаще применяют в растворенном виде. Способы имеют ряд нюансов, о которых обязательно нужно узнать. Например, как сделать 10-процентный солевой раствор, если дома нет химических мерных ложек и мензурок? Сколько надо взять соли и воды? Рассмотрим простые варианты приготовления лечебных растворов.

Какая нужна соль для приготовления лекарства?

Перед тем как приготовить 10% солевой раствор, нужно внимательно изучить рецепт. Какое вещество в нем упоминается? Если поваренная соль, то подходят упаковки, на которых указано:

  • кухонная соль;
  • хлорид натрия;
  • пищевая соль;
  • каменная соль.

Если выпаривать морскую воду, то получается морская соль, которая содержит натрий, магний, йод, хлорид-, сульфат-ионы и другие компоненты. Свойства такой смеси несколько отличаются от индивидуальных веществ. Обычно для лечения ран, больного горла, зубов готовят 1–10% солевой раствор хлорида натрия. Химическая формула соединения, которое обладает удивительными свойствами, — NaCl.

Какой должна быть степень чистоты компонентов?

Как сделать 10-процентный солевой раствор в домашних условиях, чтобы лекарство пошло на пользу, а не во вред организму? Соль тоже должна быть максимально чистой, но приобретенная в магазине «Каменная» часто загрязнена примесями. Есть более чистый продукт мелкого помола.

В некоторых рецептах рекомендуется применять снеговую или дождевую воду, но это неудачная идея с точки зрения современной экологии. Чистота той жидкости, что течет в системах хозяйственно-питьевого водоснабжения, тоже вызывает много нареканий. Она, как снег и дождь, может быть загрязнена хлором, железом, фенолом, нефтепродуктами, нитратами. Уточним, что в качестве растворителя в медицине применяется дистиллированная либо деминерализованная вода. Дома для приготовления раствора можно взять фильтрованную либо кипяченую воду.

Если поставить пластиковые формочки с водой в морозильник, то сначала замерзнет чистая вода, а примеси будут скапливаться на дне. Не дожидаясь полного промерзания, надо собрать лед с поверхности и растопить. Получится очень чистая и полезная вода.

Как измерить массу соли и объем воды для приготовления раствора?

Все необходимое следует собрать заранее, до того как сделать 10-процентный солевой раствор. Потребуются для работы вода, мензурка, пакетик с солью, весы, стакан и ложка (столовая, десертная либо чайная). Фото ниже поможет определить массу соли, которая содержится в десертной и чайной ложках.

Что означает выражение «10-процентный раствор»?

Концентрацию веществ принято выражать несколькими способами. Чаще всего в медицине и быту используется такая величина, как весовой процент. Она показывает, сколько грамм вещества содержится в 100 г раствора. Например, если в рецепте говорится, что применяется 10% солевой раствор, то в каждых 100 г такого препарата содержится 10 г растворенного вещества.

Допустим, нужно приготовить 200 г 10% раствора соли. Проведем несложные расчеты, не занимающие много времени:

В 100 г раствора содержится 10 г вещества; в 200 г раствора содержится х г вещества.
х = 200 г х 10 г : 100 г = 20 г (соли).
200 г – 20 г = 180 г (воды).
180 г х 1 г/мл = 180 мл (воды).

Как приготовить 10% солевой раствор?

Если в доме есть весы и мензурка, то массу соли и объем воды лучше измерять с их помощью. Набрать чайную ложку «с верхом» и налить стакан воды до риски тоже можно, но такие измерения грешат неточностями.

Как сделать 10-процентный солевой раствор, чтобы получилось 100 г препарата? Следует отвесить 10 г твердого хлорида натрия, налить в стакан 90 мл воды и насыпать соль в воду, помешивая ложечкой до растворения. Смешивают соль с теплой водой либо холодной, а затем посуду с компонентами нагревают. Для лучшего очищения готовый раствор пропускают через комочек ваты (фильтруют).

Приготовить 50 г 10% раствора можно из 45 мл воды и 5 г соли. Солевой раствор гипертонический делают из 1 л воды и 100 г хлорида натрия (4 столовые ложки «без верха»).

Лечение 10% солевым раствором

В медицине на свежей дистиллированной воде готовят 0,9%-й раствор солей, который называют «физиологическим». Эта жидкость является изотонической по отношению к внутренней среде человеческого организма (имеет такую же концентрацию). Применяется при проведении различных лечебных процедур, в частности, как заменитель крови, для устранения последствий обезвоживания, интоксикации.

Гипертонический раствор содержит больше соли, при соприкосновении с изотонической либо гипотонической жидкость он притягивает воду до выравнивания концентраций. Такое осмотическое влияние используется в народных рецептах для очищения ран от гноя. Соль обладает антисептическими, противомикробными свойствами, ее гипертонические растворы находят применение в альтернативной медицине:

  • при заболеваниях внутренних органов — в виде солевой повязки на очаг боли;
  • как примочки, компрессы и аппликации при кожных и других инфекциях;
  • как солевые ванночки при усталости и болях в кистях рук и стопах ног;
  • для очищения гнойных ран.

Лечение гипертоническим 10% солевым раствором потребует времени, может занять несколько дней или недель. Минимальное количество процедур — 4–7. При болях в горле используется 3–5% гипертонический раствор для полосканий утром и вечером. Носовую полость промывают изотоническим раствором. Для его приготовления нужно добавить в 237 мл воды кипяченой воды 1,2 г хлорида натрия и 2,5 г питьевой соды.

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Насыщенный раствор — хлорид — калий

Определить растворимость и массовую долю ( %) насыщенного раствора хлорида калия , если 20 мл его имеют массу 20 94 г и содержат 3 25 г соли. [31]

В качестве электрода сравнения применяют каломельный электрод с насыщенным раствором хлорида калия . [32]

Хлорсеребряный электрод состоит из серебряной проволоки, погруженной в насыщенный раствор хлорида калия , содержащего небольшое количество хлорида серебра. Он служит электродом сравнения в паре со стеклянным электродом. [33]

Чтобы приготовить такой электрод, серебряную проволоку погружают в насыщенный раствор хлорида калия , содержащий небольшое количество хлорида серебра. Лучше хлорид серебра предварительно расплавить и серебряную проволоку окунуть в расплавленную массу. После охраждения на электроде получается равномерный слой хлорида серебра, который хорошо проводит электрический ток. Электрод помещают затем в насыщенный раствор хлорида калия. [34]

Другие публикации с нашего сайта:  Рецепт маски для глаз от морщин

Первый — это ртуть, находящаяся в контакте с насыщенным раствором хлоридов калия и одновалентной ртути ( Hg2Q2 — каломель), второй — металлическое серебро, покрытое тонким слоем хлористого серебра и погруженное в насыщенный раствор хлоридов калия и серебра. [35]

При аргентометрическом титровании недопустимо применение электролитических ключей, заполненных насыщенным раствором хлорида калия ; его следует заменить насыщенным раствором KNOa, не реагирующим с Ад — ионами. [36]

Солевой сифон ( или электролитический мостик), наполненный насыщенным раствором хлорида калия , обеспечивает электрическую проводимость между электродными растворами, но препятствует их взаимной диффузии. Звенья этой цепи соединены инертными платиновыми электродами Pti и Ptn и металлической проволокой. Ионы Fe приобретают по одному электрону у электрода, опущенного в раствор соли железа ( III), и восстанавливаются в Ре — ионы; а Си-ионы отдают по одному электрону у электрода, опущенного в раствор соли меди ( I), и окисляются в Си4 — ионы. Платиновый электрод Ptj заряжен отрицательно, платиновый электрод Ptn — положительно. [37]

Солевой сифон ( или электролитический мостик), наполненный насыщенным раствором хлорида калия , обеспечивает электрическую проводимость между электродными растворами, но препятствует их взаимной диффузии. Звенья этой цепи соединены инертными платиновыми электродами Pti и Ptn и металлической проволокой. Ионы Ре приобретают по одному электрону у электрода, опущенного в раствор соли железа ( III) и восстанавливаются в Ре — ионы; а Си — ионы отдают по одному электрону у электрода, опущенного в раствор соли меди ( I), и окисляются в Си — ионы. Платиновый электрод Pti заряжен отрицательно, платиновый электрод Ptn-положительно. [38]

В первом случае собственно электрод помещается в сосуде с насыщенным раствором хлорида калия ( рис. 8), расположенном над уровнем контролируемой жидкости. Контакт с последней осуществляется с помощью электролитического ключа, состоящего из гибкого шланга и наконечника с пакетом прокладок. Через зазоры между прокладками раствор хлорида калия медленно вытекает, обеспечивая непрерывное обновление границы раздела сред. [40]

Электродом сравнения служил каломельный полуэлемент с электролитическим ключом, заполненным насыщенным раствором хлорида калия в агар-агаре. [42]

При этом титровании солевой ключ, заполненный смесью агар-агара с насыщенным раствором хлорида калия , непригоден, так как при опускании его в анализируемый раствор, содержащий ионы серебра, выпадает хлорид серебра. Поэтому солевой ключ заполняют смесью агар-агара с насыщенным раствором сульфата калия и вставляют его в предохранительную трубку с раствором сульфата калия. [43]

Чаще всего в практике потенциометрических измерений используются каломельные электроды с насыщенным раствором хлорида калия , так как в этом случае легко поддерживать постоянную концентрацию ионов хлора. Насыщенный электрод имеет наибольший температурный коэффициент. [44]

Соединительным мостиком между индикаторным электродом и электродом сравнения служит агар-агар, содержащий насыщенный раствор хлорида калия . В трубку наливают насыщенный раствор хлорида калия, который время от времени заменяют свежим. [45]

Как приготовить 10% — солевой раствор(cм.)?

Тема такая- недавно прочитал , что многие внутренниие и внешние болячки можно лечить солевыми компрессами. Для этого требуется приготовить 10 — процентный раствор соли. Как это сделать дома, при условии, что нет весов, мерных стаканчиков и прочих измерительных приборов.

Ну типа- на один стакан воды- сколько столовых ( чайных ) ложек соли надо растворить, чтобы получить 10 % -й солевой раствор?

Особо высокая точность Вам не нужна. Приготовьте насыщенный раствор соли. Для этого к какому-то количеству воды добавляйте соль и перемешивайте, затем ещё добавляйте и перемешивайте, до тех пор пока соль перестанет растворяться. При комнатной температуре у Вас получится примерно 25-26 % раствор соли. Слейте раствор с нерастворившейся соли, и разбавьте двукратным объемом воды (т.е. объем нужно увеличить в 3 раза). У Вас получится (9,5-10,5) % раствор, что для практических целей вполне приемлемо.

Читала, что солевой 9 % раствор (гипертонический раствор) лечит многие заболевания, включая рак. Во всяком случае, воспалительные заболевания попробовать лечить точно можно. Это, наверное самый дешевый метод лечения. Главное, использовать чистую кипячённую водопроводную воду или (лучше) дистиллированную. Хранить готовый раствор не более суток в закрытой посуде.

Если вам нужно меньше раствора, можно взять 9 грамм соли на 100 мл воды. 9 грамм — это 1 чайная ложка с горкой.

Вам нужен 9 % раствор соли для лечения, а не именно 10 %. (концентрация соли как в человеческой слезе)

Для повязок и полосканий нужна концентрация соли от 8 до 10 процентов. Более концентрированный раствор повредит капилляры, а менее уже будет неэффективен.

Вам нужно 3 столовых ложки соли без верха растворить в 1-ом литре воды.

Соль должна быть без примесей и йода.

Хранить солевой раствор нужно в герметичной посуде, не более 24 часа.

Соль можно растворить и в горячей и в холодной воде. Раствор для лечения должен быть горячим, но не обжигающим.

Только Вам не следует готовить или даже разогревать раствор в микроволновке, потому что структура воды там изменяется.

Насыщенный раствор поваренной соли

При использовании растворов очень важно знать, сколько растворенного вещества содержится в данном количестве раствора. Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора, называется концентрацией раствора. Например, имеются два раствора поваренной соли, весом по 100 г каждый, в одном из них содержится 5 г растворенной соли, а в другом – 20 г. Ясно, что концентрация второго раствора в четыре раза больше первого.

Процентная концентрация растворов

Концентрация раствора часто выражается в процентах. Если концентрация водного раствора серной кислоты равна 10%, то это означает, что в 100 г (или в 100 кг) раствора содержится 10 г (или 10 кг) серной кислоты и 90 г (или 90 кг) воды.

Процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

Растворимость тоже показывает концентрацию раствора, но только насыщенного при данной температуре. Так, например, при 20° С растворимость поваренной соли 35,9. Это означает, что в 100 г воды при 20° С может раствориться не больше 35,9 г поваренной соли, так как этот раствор будет насыщенным. Какова же будет концентрация этого раствора в процентах? Вес насыщенного раствора поваренной соли при 20° С равен: 100+35,9= 135,9 (г). Следовательно, соли в нем будет 35,9 : 135,9=0,263. Концентрация раствора равна 26,3%. Таким образом, растворимость поваренной соли при 20° С равна 35,9, а концентрация данного раствора, выраженная в процентах, 26,3. Поэтому не следует смешивать растворимость и процентную концентрацию: растворимость вещества показывает, сколько его может раствориться в 100 г воды, а процентная концентрация показывает, сколько растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

Как приготовить 250 г раствора поваренной соли 6–процентной концентрации?

Сначала произведем расчет, сколько граммов поваренной соли и сколько граммов воды потребуется для приготовления указанного раствора. Вычислим сначала количество соли: 250 · 0,06=15 (г). Следовательно, воды потребуется 250 г–15 г=235 г. Итак, для приготовления 250 г раствора поваренной соли 6–процентной концентрации нужно взять 15 г поваренной соли и 235 г (235 мл) воды.

После этого отвешиваем на весах 15 г поваренной соли и помещаем ее в колбу. Мензуркой отмеряем 235 мл дистиллированной воды и выливаем в колбу с солью. Содержимое колбы перемешиваем до полного растворения.

Разрешено частичное копирование статей с обязательной ссылкой на источник

Насыщенный раствор — поваренная соль

Насыщенный раствор поваренной соли отводят непрерывно. Пары, удаляемые из парового пространства второго реактора омыления, состоят главным образом из амилового спирта наряду с амиленом и некоторым количеством хлористого амила. [1]

Насыщенный раствор поваренной соли применяют при бурении скважин в условиях вечной мерзлоты с целью предотвращения замерзания промывочной жидкости. [2]

Насыщенные растворы поваренной соли используются при проходке пластов каменной соли, в которых вода или пресный буровой раствор, растворяя стенки скважины, образует каверны, а также при проходке сильно набухающих глин. [3]

Насыщенный раствор поваренной соли фильтруют и к фильтрату прибавляют равный объем концентрированной соляной кислоты. Затем в раствор пропускают хлористый водород до насыщения. Хлорид натрия, не растворимый в соляной кислоте, выпадает в осадок. Его отфильтровывают, промывают небольшим количеством концентрированной соляной кислоты, водой и высушивают при 60 — 80 С. [4]

Насыщенный раствор поваренной соли при давлении 745 мм кипит при 107 7 и содержит при этой температуре 28 4 / о поваренной соли. [5]

Насыщенный раствор поваренной соли готовится в специальных бетонных баках, облицованных керамическими плитками. [7]

Приготовляют насыщенный раствор поваренной соли в воде и фильтруют его. Раствор наливают во взвешенную фарфоровую чашку и взвешивают чашку с раствором раз-ница в весе дает вес раствора. Затем выпаривают рай вор досуха, соблюдая осторожность, чтобы соль не разбрызгивалась. [8]

Разбавление насыщенных растворов поваренной соли и сульфата аммония до заданной концентрации производят в эжекторах. [9]

При электролизе насыщенного раствора поваренной соли на ртутном катоде в производстве хлора и щелочи микропримеси некоторых элементов оказывают вредное влияние на течение технологического процесса. Известно, в частности [ Ч, что к наиболее нежелательным примесям относятся ванадий, молибден и хром, которые в хлорной промышленности называют ядами ртутного электролиза. Эти элементы в концентрациях 10 — 5 — 10 — 4 г / л и выше разряжаются на амальгамном катоде и за счет снижения перенапряжения водорода приводят к разложению амальгамы натрия и к понижению выхода целевого продукта по току. [10]

Затем высаливают насыщенным раствором поваренной соли , отсасывают, снова растворяют в горячей воде и снова высаливают. [11]

Аниониты обрабатывают насыщенным раствором поваренной соли точно так же, как и катиониты; затем 10 — 20 г набухшего силыюосновного анионита обрабатывают в делительной воронке 2 % — ным раствором соляной кислоты до полного удаления ионов Fe3 ( проба раствором роданина аммония) и исчезновения окраски фильтрата, промывают десятикратным количеством дистиллированной воды, 5 % — ным раствором щелочи и, наконец, 10 % — ным раствором щелочи до отрицательной реакции на ион С1 -, после чего отмывают дистиллированной водой ( не содержащей СО2) до нейтральной реакции по фенолфталеину. [12]

Другие публикации с нашего сайта:  Как сделать мастику для торта рецепт

Краситель выделяют насыщенным раствором поваренной соли . [13]

Бюретку заполняют насыщенным раствором поваренной соли . [14]

Экстракт промывают насыщенным раствором поваренной соли , содержащим бикарбонат натрия, и сушат сульфатом кальция. Растворитель отгоняют, упаривая раствор при 60 и защищая его от влаги. [15]

ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ СРЕДНИХ ШКОЛ,
СТУДЕНТОВ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ВУЗОВ И ШКОЛЬНИКОВ 9–10 КЛАССОВ,
РЕШИВШИХ ПОСВЯТИТЬ СЕБЯ ХИМИИ И ЕСТЕСТВОЗНАНИЮ

УЧЕБНИКНАУЧНЫЕ РАССКАЗЫ ДЛЯ ЧТЕНИЯ

Продолжение. См. № 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25-26, 27-28, 29, 30/2003

§ 6.1. Растворы, концентрация, растворимость

Существуют вещества с неограниченной способностью растворяться друг в друге (например, серная кислота и вода или этиловый спирт и вода) и с ограниченной способностью. Для количественной характеристики одного вещества ограниченно растворяться в другом пользуются понятием растворимость, которая выражается концентрацией насыщенного раствора.
Насыщенный раствор получается, когда дальнейшее растворение данного компонента в растворе прекращается. В насыщенном растворе концентрация данного компонента максимальна при данных условиях. Насыщенный раствор всегда должен находиться в равновесии с кристаллическим компонентом (осадком). Концентрация этого компонента в растворе называется его растворимостью. Раствор, в котором концентрация этого компонента ниже его растворимости, называется ненасыщенным.
Раствор, в котором концентрация растворенного вещества выше его растворимости, называется пересыщенным. Такие растворы обычно получают при переохлаждении раствора ниже температуры, при которой он становится насыщенным.

Иногда говорят о растворении металлов, например натрия в воде или цинка в серной кислоте. Но мы будем называть растворением только такой процесс, при котором растворенное вещество можно выделить из раствора в его исходном состоянии такими простыми операциями, как выпаривание растворителя, перекристаллизация и т. п.

Растворимость удобно выражать в моль/л, однако часто ее выражают в процентах по массе, т. е. числом граммов растворенного вещества в 100 г насыщенного раствора. Иногда растворимость выражают числом граммов растворенного вещества, приходящихся на 100 г растворителя.

Пример. Растворимость хлорида натрия (поваренная соль) NaCl в воде при обычной температуре (20 °С) составляет 31,6 г в 100 г воды. Рассчитать содержание соли в 10 г насыщенного раствора хлорида натрия. (Обратите внимание: «в насыщенном растворе», а не «на 100 г воды»! Растворимость выражается массой соли, которая может быть растворена в 100 г воды с образованием насыщенного раствора.)

Решение
Определим массу воды в 10 г насыщенного раствора NaCl. Примем массу хлорида натрия в этом растворе за х г, тогда масса воды будет равна (10 – х) г.
Составим соотношение:

Отсюда 100/(10 – х) = 31,6/х, и х = 2,4 г хлорида натрия. Масса воды в этом растворе: 10 – 2,4 = 7,6 г.

Для большинства веществ растворимость значительно зависит от температуры. Для определения растворимости при разных температурах используют справочные таблицы или кривые растворимости (рис. 6.1).
Если приготовить насыщенный раствор при температуре t2, содержащий m2 г вещества на 100 г воды, а затем охладить до температуры t1, при которой растворимость составляет m1 г, то выпадет осадок (при условии, что не произошло переохлаждения и не образовался пересыщенный раствор) массой (m2m1) г.

Сколько граммов нитрата калия выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при температуре 60 °С раствора нитрата калия в воде до температуры 20 °С (см. рис. 6.1.)?

Проще всего растворимость достаточно растворимых веществ определяется выпариванием определенного количества раствора и взвешиванием массы сухого остатка.

Пример. Рассчитать растворимость нитрата калия в воде при обычной температуре (20 °С), если при выпаривании 50 г насыщенного раствора масса сухой соли оказалась равной 13,02 г.

Решение
Масса нитрата калия в 100 г раствора равна 13,02•100/50 = 26,04 г. Эта масса нитрата калия приходится на 100 – 26,04 = 73,96 г воды в насыщенном растворе. Составляем соотношение:

Откуда х = 26,04•100/73,96 = 35,2 г. Это и есть растворимость, т. е. масса растворенного вещества в насыщенном растворе, приходящаяся на 100 г воды.

На различной растворимости веществ основан один из способов их очистки – перекристаллизация. Очистка сводится к растворению загрязненного вещества в подходящем растворителе при повышенной температуре и последующему выделению кристаллов очищаемого вещества из пересыщенного раствора при более низкой температуре.

Посмотрите на рис. 6.1. Какие вещества можно очищать перекристаллизацией? Можно ли этим приемом очистить хлорид натрия?

Рис. 6.1.
Кривые растворимости веществ
в воде при различных температурах

Насыщенный раствор, который остается после отделения выпавших кристаллов, называется маточным. Некоторое количество примесей может удалиться с осадком. При повторной перекристаллизации чистота вещества повышается.
Растворимость вещества, по существу, есть константа равновесия гетерогенного процесса перехода вещества из кристаллической фазы в раствор. В связи с этим по значениям растворимости при двух температурах легко рассчитать изменения энтальпии (тепловой эффект) и энтропии при растворении.
Пусть при температуре Т2 растворимость вещества равна Р2, а при температуре Т1 растворимость равна Р1. Составляем систему из двух уравнений c двумя неизвестными (S):

Затем вычисляем S.

Пример. Растворимость хлорида серебра в воде при температуре 10 °С равна 6,083•10 –6 моль/л,
а при 25 °С – 1,249•10 –5 моль/л. Рассчитать изменение энтальпии и энтропии при растворении хлорида серебра:

Решение
Составляем систему из двух уравнений:

Находим из первого уравнения:

Sраств,

и подставляем во второе уравнение:

28 282,968 = 27 997,048 + 298,2•Sраств.

Определяем Sраств:

15Sраств = 285,920;

Sраств = 19,06 Дж/(К•моль).

Итак, мы получили положительное значение изменения энтропии при растворении хлорида серебра, показывающее, что при переходе хлорида серебра из кристаллического состояния в раствор (в виде ионов серебра и хлорид-ионов) происходит увеличение степени беспорядка в системе.
Находим изменение энтальпии, подставив значение Sраств = 19,06 Дж/(К•моль) в одно из уравнений, например:

Нраств = 27 997,048 + 298,2•19,06 = 33 681 Дж/моль.

При растворении хлорида серебра в воде поглощается 33,68 кДж теплоты на 1 моль этого вещества.

Химический состав природных вод играет огромное значение в жизни человека. Для приготовления различных напитков
необходима вода, имеющая строго определенные содержания растворенных веществ.
Абсолютно нерастворимых веществ в природе не существует. Даже самая чистая на Земле вода озера Байкал содержит соли, которые вымываются из горных пород и почв втекающими в озеро реками. Дождь и вода растаявшего снега – не совершенно чистая вода, а вода, содержащая 10–20 мг растворенных веществ на 1000 г воды. Тем не менее такую воду вполне можно использовать в технических целях, когда требуется дистиллированная вода, например для приготовления раствора серной кислоты для автомобильного аккумулятора.
Если воду некоторое время выдержать в серебряном сосуде, в воде погибают почти полностью бактерии. Металлическое серебро растворяется в воде, а ионы серебра обладают сильным бактерицидным действием. В походных условиях полезно пить воду из серебряного (посеребренного) стакана. Использование серебряных столовых приборов при еде также очень полезно. Обеззараживает воду и хлорид серебра, хотя он практически нерастворим в воде. Такими растворами можно обрабатывать небольшие раны.
Природные воды отличаются составом и количеством растворенных веществ.
Концентрация органических веществ в речной воде составляет около 20 мг/л, в океанической – около 4 мг/л.

Перечислите источники органических веществ в природных водах.

Самая низкоминерализованная вода в мире – это вода озера Байкал, т. к. общее содержание неорганических солей в озере не превышает 100 мг/л.

Ни в коем случае не пытайтесь запомнить числовые данные, которые будут приводиться ниже. Постарайтесь сравнить состав некоторых вод.

Химический состав воды озера Байкал (мг/л):

Вода озера Байкал по вкусу похожа на дистиллированную. Обратите внимание, как мало хлорид-ионов, ионов железа в этой воде! Попытайтесь объяснить, почему в байкальской воде довольно много гидрокарбонат-ионов и ионов кальция.

Япония не раз предлагала покупать байкальскую воду и построить для этого трубопровод.
Некоторые сведения об озере Байкал. Возраст Байкала примерно 25 млн лет. Байкал – самый глубокий водоем на земном шаре, расположенный на континенте. Максимальная глубина – 1620 м. Объем озера – 23 000 км 3 . Воды Байкала прозрачны до 40 м. В Байкале содержится 1/5 мировых запасов пресной воды.

Озера, содержащие неорганические соли в количестве выше 35 г/л, относятся к минеральным. Насыщенный раствор этих озер называется рапой. Из-за повышенной вязкости высокоминерализованных вод распространение тепла от поверхности в глубь воды затруднено, поэтому летом верхний слой воды может нагреваться до температуры 50 °С, зимой вода может не замерзать даже при –20 °С.
Озеру Байкал можно противопоставить другое всемирно известное озеро – Мертвое море (Израиль, Иордания) недалеко от Иерусалима. В составе солей преобладают хлорид магния (52%) и хлорид натрия (30%), присутствуют также хлорид калия и бромид магния. Конечно, все эти вещества в водном растворе находятся в виде ионов, но когда говорят «хлорид магния», «хлорид натрия» и другие соли, то имеют в виду соли, образующиеся при выпаривании воды. Из-за высокой минерализации в водах Мертвого моря отсутствуют живые организмы, кроме некоторых бактерий (сохранившихся с древних эпох). Вода Мертвого моря и грязи побережья обладают высокими лечебными свойствами. Воздух моря насыщен парами брома и йода.

Вода Мертвого моря густая и маслянистая, как подсолнечное масло. Ходить по его дну без специальной обуви невозможно, т. к. оно усеяно острыми кристаллами солей. Вода выталкивает человека, поэтому плавать на животе следует очень осторожно – выталкивающая сила воды столь велика, что переворачивает человека, и из-за этого можно сломать позвоночник. На берегу недавно были построены всемирно известные курортные городки и усиленно строят новые. Говорят, что, работая ногами, человек плывет не вперед, а назад. Чтобы приготовить дома ванну с водой, состав которой близок к составу воды Мертвого моря, нужно в ванну бросить три мешка соли, залить водой и перемешать (говорят, что это невозможно).
Мертвое море расположено почти на 400 м ниже уровня моря. Глубина озера достигает 356 м. Питание озера осуществляется водами реки Иордан и несколькими другими мелкими речками. Окрестности озера известны тем, что в 1947 г. в пещерах пустынной местности Кумран на западном побережье Мертвого моря юноша кочевого племени бедуинов при поиске сбежавшей козы нашел глиняные сосуды с кожаными свитками древних рукописей, описывающих историческую обстановку (2000 лет назад) возникновения христианства. Эти рукописи названы кумранскими по месту их находки.

Другие публикации с нашего сайта:  Колбаса домашняя копченая рецепт

Представьте себе, что вы работаете в курортном агентстве. Вам требуется знать, на каких курортах лечат те или иные болезни. Это касается состава минеральных вод. Что вы скажете желающему поехать в Пятигорск или Кисловодск? Или, может быть, лучше далеко не ездить, а попить «московскую» минеральную воду?

Состав «московской» минеральной воды (г/л):

Сравните состав «московской» минеральной воды с составом воды озера Байкал. Для этого найдите одинаковые ионы и выразите их концентрации в одних и тех же единицах измерения.

Кисловодск славится своими источниками нарзана. Ниже приведен химический состав нарзана (г/л) одного из источников Кисловодска:

Каково отличие воды «Нарзан» от «московской» минеральной?

Лабораторная работа №3 Получение насыщенного раствора соли. Приготовление растворов методом разбавления

Цель работы: рассчитать и приготовить насыщенный раствор соли.

Получите задание: раствор, какого вещества, и в каком количестве следует приготовить. Исходя из коэффициента растворимости, рассчитайте необходимые количества вещества и воды. Растворяемое вещество шпателем перенесите на предварительно взвешенное часовое стекло и отвесьте чуть больше рассчитанной величины. Навеска вещества определяется по разности общей массы вещества с часовым стеклом и массы чистого часового стекла. Навеску вещества поместите в стакан емкостью 250 мл и к ней прилейте необходимый объем воды, отобранный с помощью цилиндра. Небольшой порцией воды из отобранного объема смыть остатки вещества с часового стекла в стакан для растворения.

По справочному пособию определите, как меняется коэффициент растворимости в зависимости от изменения температуры. Добейтесь растворения избыточной массы вещества в заданном объеме раствора путем изменения внешних условий (как это сделать в конкретном случае?). Приведите приготовленный раствор к стандартным условиям и, в случае кристаллизации избытка растворенного вещества, отфильтруйте. Определите плотность насыщенного раствора по методике, описанной ниже.

Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора. Результаты эксперимента оформите в виде таблицы.

Определение плотности раствора

Для определения плотности раствора используется набор ареометров с разной градуировочной шкалой. Раствор для измерения плотности помещается в высокий сосуд (цилиндр), не до конца заполняя его. Из набора выбирают ареометр со шкалой плотностей, наиболее близкий ожидаемой плотности раствора. Ареометр своим широким утяжеленным концом медленно погружается в раствор. При этом тонкая часть ареометра придерживается двумя пальцами до тех пор, пока не будет ощущаться выталкивающая сила (всплывание). Ареометр отпускается и по нижнему уровню мениска раствора на шкале ареометра производится отсчет плотности. В случае, если ареометр всплывает или уровень раствора не доходит до шкалы, следует использовать ареометр со шкалой, рассчитанной на большую плотность. Если ареометр тонет в растворе или уровень жидкости оказывается выше проградуированной шкалы, воспользуйтесь ареометром, рассчитанным на меньшую плотность.

При использовании ареометра следует до и после применения промыть его в дистиллированной воде и осушить с помощью фильтровальной бумаги. Почему это необходимо сделать?

Плотности растворов кислот, щелочей, солей в зависимости от концентраций их растворов представлены в справочных руководствах.

Приготовление растворов методом разбавления

Получить у преподавателя 2 задания:

Из приготовленного ранее насыщенного раствора NaCl приготовить более разбавленный раствор соли заданной молярной концентрации в заданном объеме (100, 50, 200, 250 мл). Для этого надо рассчитать, какая масса растворенного вещества требуется для приготовления заданного объема раствора, в каком объеме исходного раствора содержится рассчитанная масса растворенного вещества. Отобрать необходимый (рассчитанный) объем раствора с помощью пипетки и перенести в мерную колбу. Довести объем до метки добавлением дистиллированной воды. Правильность приготовления раствора проверить по плотности (См. справочник Ю.Ю.Лурье).

Опыт 1. Приготовление раствора щелочи с заданной массовой долей по навеске из кристаллической щелочи

Получить задание у преподавателя. Приготовить из кристаллического гидроксида натрия или калия и воды определенное количество (в мл) раствора заданной преподавателем концентрации.

Рассчитать необходимое для приготовления данного раствора количество вещества (KOH или NaOH) и растворителя – воды.

Отвесить рассчитанное количество гидроксида калия или натрия в предварительно взвешенном стакане на технических весах. (Осторожно! Беречь глаза! Не касаться руками гранул щелочи! Вещество отбирать только чистым шпателем!)

Мерным цилиндром отмерить необходимое количество воды, вылить воду в стакан и растворить в ней щелочь, осторожно перемешивая раствор стеклянной палочкой. Охладить раствор до температуры окружающей среды.

Определить плотность полученного раствора. Для этого в приготовленный сухой (или ополоснутый данным раствором) цилиндр налить раствор, опустить в него ареометр так, чтобы он не касался стенок цилиндра, не тонул и не всплывал. Отметить то деление шкалы, которое совпадает с нижнем краем мениска жидкости в цилиндре, произвести отсчет по шкале сверху вниз. Ареометр промыть дистиллированной водой, осторожно вытереть и сдать лаборанту, раствор вылить в приготовленную склянку. Сравнить полученную величину плотности раствора щелочи с табличной и определить массовую долю приготовленного раствора по таблице, исходя из экспериментальной величины плотности полученного раствора щелочи.

Если табличные данные плотности точно не совпадают с показаниями ареометра, то концентрацию определяют методом интерполяции. В узком интервале зависимость плотности от концентрации можно считать линейной. Допустим, что при помощи ареометра найдено, что плотность раствора равна 1,247. В таблице же указаны плотности 1,241 и 1,263, которым соответствуют концентрации 22% и 24%. Следовательно, изменению концентрации на 2% соответствует изменение плотности на величину 1,263-1,241 = 0,022. Наш раствор отличается по плотности от 1,241 на величину равную 0,006 (1,247-1,241). Составляем пропорцию:

Следовательно, исходный раствор содержал 22 + 0,3 = 22,3%

Полученные данные занести в таблицу 2.

Наименование р-ра, заданные объем и концентрация р-ра

Кол-во сухой щелочи в г, необходимое для приготовления р-ра

w% концентрация р-ра (табл.)

Количество воды в мл, необходимое для приготовления р-ра

Молярная концентрация эквивалента С(1/Z*KOH)

Опыт 2 Определение молярной концентрации эквивалента приготовленного раствора щелочи

Определить точную концентрацию раствора щелочи, приготовленного в предыдущем опыте путем титрования его раствором кислоты с точно известной концентрацией. Операция титрования выполняется следующим образом. Раствором кислоты с точно известной концентрацией ополоснуть бюретку. Для заполнения бюретки раствором необходимо использовать воронку. Затем заполнить бюретку раствором кислоты так, чтобы мениск раствора совпадал с нулевым делением бюретки. Носик бюретки должен быть полностью заполнен жидкостью (не должно быть пузырьков воздуха). Тщательно вымытую пипетку на 5 мл ополоснуть анализируемым раствором щелочи, приготовленным в первом опыте. Затем этой пипеткой отобрать 5 мл раствора щелочи в коническую колбу для титрования (последние капли из пипетки удалить, коснувшись кончиком пипетки стенки колбы, но не выдувать!). Прибавить в колбу 2-3 капли индикатора метилового оранжевого. Какую окраску приобретет раствор? Колбу с раствором поставить на лист белой бумаги и расположить под бюреткой так, чтобы конец ее был погружен в колбу приблизительно на 1 см. Рядом поставить колбу с раствором сравнения (в дистиллированную воду прилить 2-3 капли индикатора). В колбу с раствором щелочи левой рукой по капле прибавлять раствор кислоты из бюретки, постоянно перемешивая правой рукой жидкость вращением колбы. Колбу из-под бюретки не выносить. Конец реакции определить по мгновенному изменению окраски раствора щелочи. В результате этого опыта устанавливают с точностью до 1 мл количество кислоты, необходимое для нейтрализации щелочи. Титрование повторяют не менее 3 раз. Результат первого опыта считается как ориентировочный и при расчете не учитывается. При последующих титрованиях сначала быстро прибавляют из бюретки в колбу необходимое для нейтрализации количество кислоты за исключением последнего миллилитра, который добавляют в раствор по каплям до тех пор, пока от прибавления одной капли не произойдет изменение окраски раствора.

Окраску раствора в точке эквивалентности сравнивать с окраской раствора сравнения.

Объем раствора кислоты, затраченный на нейтрализацию, отсчитывать оп нижнему мениску с точностью до 0,05 мл. Из полученных данных, которые не должны различаться между собой более чем на 0,1 мл, найти среднюю величину.

Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, массовую долю приготовленного раствора щелочи. Данные занести в таблицу 3.

Похожие статьи:

  • Апельсиновый пирог рецепт фото Апельсиновый пирог Рецепт этого пирога с нежной кремовой начинкой в оригинале предполагает использование лимонов. Но в этот раз мне захотелось немного поэкспериментировать, взяв за основу апельсины, и результат превзошел все ожидания! Такие сладости я готова […]
  • Рецепт салата с кальмарами и китайской капустой Кухарка.ру — Кулинарная энциклопедия Салат с кальмарами, креветками и пекинской капустой "Праздничный" Приготовление Королевские креветки - 800г Кальмары - 6-7 средних тушек Сыр твердый - 100г Перепелиные яйца - 20 шт. Помидоры черри - 8-10 шт. Пекинская […]
  • Рецепт пикантных помидоров Рецепт пикантных помидоров с чесноком и хреном Помидоры "Пикантные" с чесноком и хреном в томатном соке Ингредиенты соуса: На 2,5 л томатного сока - 4 ст.л. сахара, 2 ст.л. соли, 1/4 ст. измельченного болгарского перца, 1/4 стакана молотого чеснока, […]
  • Кофеїн рецепт Кофеїн рецепт (495) 510-86-04 (499) 168-85-86 г. Москва, Открытое шоссе, дом 5, корпус 6 (495) 972-74-06 (499) 261-70-83 г. Москва, ул. Нижняя Красносельская, дом 28 VetLek / Наставления / К / Кофеин-бензоат натрия 20% раствор для […]
  • Яйца по-турецки рецепт Яйца по-турецки Яйца – 2 шт., масло сливочное – 30 г, печень куриная —70 г, сок мясной – 20 г, помидоры – 10 г, соль по вкусу. Куриную печень припустить с маслом, залить мясным соком с очень мелко нарезанными помидорами и выложить на смазанную сливочным […]
  • Простой и легкий рецепт наполеона Рецепт приготовления простого торта «Наполеон» Простой наполеон готовиться легко и быстро. Для пропитки нужно совсем мало времени. Ваша семья будет от него в восторге. Время приготовления 2 часа. Относится к слоёному типу. Ингредиенты: 750 грамм муки; […]